تقرير عن ط§ظ„ط§طظ…ط§ط¶ و ط§ظ„ظ‚ظˆط§ط¹ط¯ – شرح درس ط§ظ„ط§طظ…ط§ط¶ ظˆط§ظ„ظ‚ظˆط§ط¹ط¯ – ظ…ظ„ط®طµ ظˆظ…ظپظ‡ظˆظ… ط§ظ„ط§طظ…ط§ط¶ والقواعد
: الأحماض والقواعد
الأحماض هي المواد التي تتفكك في المحلول المائي لتعطي بروتونات.
القواعد هي المواد التي تتفكك في المحاليل المائية لتعطي أيونات الهيدروكسيد، أو التي تتفاعل مع البروتونات المائية.
المواد المترددة: هي المواد التي تحمل خواص الحمض والقاعدة معاً.
الملح هو المادة الناتجة من تفاعل حمض مع قاعدة.
نظريات الأحماض والقواعد:
لافوازيه (1777 م): اقترح أن الأحماض تحتوي أكسجين.
ديفي (1816 م): اكتشف أن حمض الهيدروكلوريك (HCl) لا يحتوي على الأكسجين، فهذا يعني قصور نظرية لافوازيه. واقترح ديفي أن الأحماض تحتوي على هيدروجين.
ليبج (1838م): عرف الحمض بأنه المركب الكيميائي الذي يحتوي على الهيدروجين الذي يمكن أن يحل محله عنصر فلزي.
وهناك ثلاث نظريات حديثة لتعريف الحمض والقاعدة، هي نظرية أرينيوس ونظرية برونشتد-لوري ونظرية لويس.
ويمكن المقارنة بين النظريات الثلاث لتعريف الأحماض ظˆط§ظ„ظ‚ظˆط§ط¹ط¯ في الآتي :
تعريف القاعدة تعريف الحمض النظرية
مادة تذوب في الماء وتتفكك معطية أيون هيدروكسيد مادة تذوب في الماء وتعطي أيون الهيدروجين (بروتون) أرهينوس
مادة تستقبل بروتون أو أكثر مادة تمنح بروتون أو أكثر برونشتد-لوري
مادة تمنح زوج أو أكثر من الإلكترونات مادة تستقبل زوج أو أكثر من الإلكترونات لويس
وتنقسم الأحماض حسب طبيعتها إلى قسمين:
أ ـ الأحماض العضوية: يتكون جزيء هذه الأحماض من عناصر الهيدروجين والكربون والأكسجين، ويمكن تقسيم هذه الأحماض حسب عدد مجموعات الكربوكسيل في الصيغة الكيميائية إلى الأقسام التالية: أحادية الكربوكسيل وثنائية الكربوكسيل وثلاثية الكربوكسيل وعديدة الكربوكسيل.
ب ـ الأحماض المعدنية (غير العضوية).تقسم هذه الأحماض بدورها حسب عدد أيونات الهيدروجين التي تعطيها الصيغة الكيميائية للحمض
الاستفادة : أنه ليست جميع المواد الحمضية تعطي أيونات H موجبة و ليست جميع ط§ظ„ظ‚ظˆط§ط¹ط¯ تعطي أيونات OH سالبة ، و تعرفت على النظريات التي قدمت في جانب الأحماض و ط§ظ„ظ‚ظˆط§ط¹ط¯ في مجال العلوم ، و على العالمين الذين قدموا هذه النظريات