وزن ظ…ط¹ط§ط¯ظ„ط© طھط£ظƒط³ط¯ ظˆط§ط®طھط²ط§ظ„ ط¨ط·ط±ظٹظ‚ط© طھط؛ظٹط± ط§ط¹ط¯ط§ط¯ ط§ظ„طھط§ظƒط³ط¯ ظ„ظ…ط§ط¯ط© ط§ظ„ظƒظٹظ…ظٹط§ط،
كيف نحسب ط§ط¹ط¯ط§ط¯ التأكسد ونحسب التغير في أعداد التأكسد
إذا كان التغير موجب فيعني هذا حدوث أكسدة وإذا كان سالبا يعني حدوث إختزال
واليوم سنستخدم هذا المبدأ في وزن ظ…ط¹ط§ط¯ظ„ط© طھط£ظƒط³ط¯ واختزال
سنأخذ مثال الكتاب لأنه بسيط ثم سندرج أمثلة أخرى
في التفاعل
ClO3(-)+I2—>Cl(-)+IO3(-)–1
1- نحسب أعداد التأكسد لكل ذرة او ايون بالمعادلة
المواد المتفاعلة
Cl=+5
O=-2
I2=0
المواد الناتجة
Cl=-1
O=-2
I=+5
هنا التغير في عدد طھط£ظƒط³ط¯ الكلور = -6
التغير في عدد طھط£ظƒط³ط¯ اليود = +5
ولكن لدينا ذرتي يود
فيكون التغير في اليود =+10
ClO3(-)+I2—>Cl(-)+2IO3(-)–1
نقوم بالضرب التبادلي
ولكن نلاحظ أن القيمتين 10 و 6 يمكن اختصارهما الى 5 و 3
أي انتا نضرب المواد التي يوجد بها كلور في 5 والمواد التي يوجد بها يود في 3
فتصبح المعادلة
5ClO3(-)+3I2—>5Cl(-)+6IO3(-)–1
الآن بنفس الطريقة السابقة نعادل الأكسجين بالماء والهيدروجين بأيون الهيدروجين
وزن الاكسجين باضافة الماء
3H2O+5ClO3(-)+3I2—>5Cl(-)+6IO3(-)–1
وزن الهيدروجين
3H2O+5ClO3(-)+3I2—>5Cl(-)+6IO3(-)+6H(+)–1
وهكذا تصبح المعادلة موزونة
هذه في الوسط الحمضي
3H2O+5ClO3(-)+3I2—>5Cl(-)+6IO3(-)+6H(+)–1
أما في الوسط القاعدي فنس الطريقة نقوم بإضافة أيونات الهيدروكسيد بنفس عدد أيونات الهيدروجين
3H2O+5ClO3(-)+3I2+6OH(-)—–>5Cl(-)+6IO3(-)+6H(+)+6OH(-)–1
ونحمع ايونات الهيدروكسيد مع الهيدروجين
3H2O+5ClO3(-)+3I2+6OH(-)—–>5Cl(-)+6IO3(-)+6H2O
ثم نختصر الماء مع الماء
3H2O+5ClO3(-)+3I2+6OH(-)—–>5Cl(-)+6IO3(-)+6H2O
فتضبح المعادلة
5ClO3(-)+3I2+6OH(-)—–>5Cl(-)+6IO3(-)+3H2O
ومن وجود أيون الهيدروكسيد يكون الوسط قاعدي